高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列关于离子化合物的叙述正确的是

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

A．K+和Na+	B．CO2和NO2
C．CO和CO2	D．N2和CO

下列物质的电子式正确的是

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是

A．石墨转化为金刚石	B．碘升华
C．NaCl熔化	D．Na2O溶于水

下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl	B．H2S
C．N2	D．NH4I

下列物质中既有离子键，又有共价键的是

A．KOH

B．CaCl2

C．H2O

D．Cl2

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X、Z、W最高价氧化物对应的水合物的酸性由强到弱的顺序为：W > Z >X

B．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y） >r （X）

C．0．1molY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴离子的数目为6．02×10^22

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2^＋离子中的质子和电子	B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子	D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

下列表达方式正确的是

A．CCl4的电子式：

B．MgCl2的电子式：

C．S^2^－的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：^20Cl

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KCl

C．H2O

D．NH4NO3

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物	B．同种非金属元素间不可能形成离子键
C．非金属元素间不可能形成离子化合物	D．分子中一定存在共价键