高中化学维生素在人体中的作用选择题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．Z元素形成的某种单质有漂白性

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-^10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑤

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C．C的最高价氧化物中含有共价键。
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关推测肯定不正确的是

A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6分子是极性分子

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是

A．全氟丙烷的电子式为

B．C3F8属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥	B．②④⑤⑥
C．只有⑤	D．只有⑥

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为r（W^2^－）＞r（Q^－）＞r（Y^2^－）＞r（Z^3^＋）

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．离子半径：X＞Y

B．氢化物的稳定性：W＞Z

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键

D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．Al13和Al14互为同位素

B．Al13中铝原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

下列电子式正确的是

A．H2O2

B．CCl4

C．MgCl2

D．NaOH

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl₂ =" KOCN" + 2KCl + H₂O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是

A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价

B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2

C．OCN^－与CN^－中σ键与π键个数比均为1: 2

D．完全处理含0.1 mol CN^－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12 g ^14X中含有质子的物质的量为6 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解