高中化学维生素在人体中的作用选择题

已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H₂O₂的说法正确的是（   ）

A．H2O2分子的电子式为：H^+［］^2-H^+	B．H2O2分子中共含14个电子
C．H2O2是非极性分子	D．H2O2分子正、负电荷重心不重合

近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C₁₀₀原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为(    )

A．C100H20和C100F20	B．C100H60和C100F60
C．C100H12和C100F12	D．C100H40和C100F40

氰气的化学性质与卤素相似，故称为“拟卤素”，其化学式为（CN）₂，且其分子有稳定的结构，推测其分子的结构式应为（   ）

A．N—C≡C—H

B．N="=C==C==N"

C．N≡C—C≡N

D．C—N≡N—C

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（   ）

右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（   ）

A．Y、Z可形成ZY6分子	B．X晶体属于原子晶体
C．原子半径：Z＞M＞Y	D．Z^2-离子的结构示意图可表示为：

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）

A．盐酸和NaOH溶液混合	B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应	D．锌和稀硫酸反应

下列叙述不正确的是（   ）

A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）

A．NaOH

B．CaCl2

C．Na2O2

D．CO2

下列物质的性质递变规律与化学键无关的是          （   ）

A．还原性：Rb>K>Na>Li

B．沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3

C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te

下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是             （   ）

A．苯和CCl4

B．干冰

C．HI气体

D．甲醇和水

有关物质结构的叙述正确的是                                     （   ）

A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

下列物质中，含有极性键的离子化合物是

A．CaCl2

B．Na2O2

C．NaOH

D．K2S

下列关于化学键的叙述正确的是   

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是             

A．H2O

B．NH4Cl

C．NaOH

D．Na2O2

C₃N₄和Si₃N₄晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（   ）

A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键	B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3	D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小