高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  （   ）  
① CO₂，              ② NO₂，          ③ PCl₃，         ④ PCl₅，
⑤ BeCl₂，            ⑥ N₂

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是

A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键

B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．XZ3中含有离子键

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是                 （   ）

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电	D．熔融状态能够导电

下列说法正确的是

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线型分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp^3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为[:NO]^＋

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是

A．1

B．2

C．4

D．6

下列说法正确的是                                                  （   ）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O^＋③NH₃和H₃O^＋④O₃和SO₂⑤CO₂和C₂H₂⑥SiO₄^4-和SO₄^2-

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

下列说法正确的是

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp^2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（    ）

A．NaOH Na2O2

B．H2S CCl4

C．NH4Cl KCl

D．CO2 SiO2