高中化学维生素在人体中的作用选择题

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是

A．1

B．2

C．4

D．6

下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O^＋③NH₃和H₃O^＋④O₃和SO₂⑤CO₂和C₂H₂⑥SiO₄^4-和SO₄^2-

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

下列说法正确的是

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp^2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（    ）

A．NaOH Na2O2

B．H2S CCl4

C．NH4Cl KCl

D．CO2 SiO2

下列说法正确的是

A．具有共价键的化合物就是共价化合物

B．离子化合物不可能全部由非金属构成

C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固

D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．PCl5

C．HCl

D．CF2Cl2

下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A．C2H6

B．HClO

C．CH4

D．CO2

下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是

A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌

B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气

C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂

D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

下列叙述正确的是

A．两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

下列说法正确的是（  ）

A．原子间的相互作用叫做化学键

B．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键

C．AlCl3中含有共价键，NH4Cl属于离子化合物

D．物质中都含有化学键

下列叙述不正确的是                                             （   ）

A．金属与非金属化合时，都能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的

D．共价化合物中一定不含有离子键

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是                （  ）

A．加热氯化钠晶体使之熔化	B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解	D．加热硅晶体使之熔化

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是       （   ）

A．干冰和二氧化硅

B．食盐和金刚石

C．烧碱和冰

D．碘片和足球烯

【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为                        ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是         。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有      个δ键，C原子的杂化方式为       。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是             ，形成的化学键是                。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol^-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

写出A原子的电子排布图                   ，Al原子的第一电离能      （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol^-1，原因是                         。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为        。

下列说法错误的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键