高中化学维生素在人体中的作用选择题

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

下列观点正确的是 (       )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气	B．四氯化碳
C．氮气	D．二氧化碳

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A₂C，A₂C₂的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A       
B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性 
D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同

下列叙述错误的是(　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。

下列表示物质形成过程的电子式正确的是(     )

A．

B．

C．

D．

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：rX>rW>rQ>rY

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

下列说法正确的是(      )

A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高

B．在气态单质分子中，一定存在共价键

C．只含离子键的化合物才是离子化合物

D．在共价化合物中，一定存在着共价键

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2O

下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

共 价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，
异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列 化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑	B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O	D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H2＋CuOCu＋H2O

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑

D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷

B．乙炔

C．苯

D．乙醛