高中化学维生素在人体中的作用选择题

现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中，P₄之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．④正确，其他不正确

D．仅①不正确

下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是

A．碘和干冰的升华	B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化	D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．CO2

B．NaOH

C．CH4

D．Na2O2

在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp^2型杂化，而CH4是sp^3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

以下说法正确的是

A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

下列说法正确的是（     ）

A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

氰气分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是

A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长

C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键

下列关于粒子结构的描述不正确的是                 

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

下列说法中，正确的是（    ）

A．稀硫酸不具有氧化性	B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体	D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

空间构型为正四面体，且键角为60^∘的物质为

A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨

下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是             （   ）

A．苯和CCl4

B．干冰

C．HI气体

D．甲醇和水

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑	B．NH3+CO+H2O====NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

下列化学用语正确的是

A．氢氧根离子的电子式：	B．^2H的轨道表示式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H	D．乙酸的最简式：(CH2O)2