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高中化学

[化学选修—物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________;
(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是        ,该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是_____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC,析出暗棕红色晶体A。元素分析报告:A含Cr 31.1%,N 25.1%,H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。
3-1 以上信息表明A 的化学式为:        ;可能的结构式为:          
3-2  A 中铬的氧化数为:             
3-3 预期A 最特征的化学性质为:                       
3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应,方程式是:                       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,温度逐渐升高。T1a是B在A中的饱和溶液的组成,b是A在B中的饱和溶液的组成(T2时相应为cd)。T3为临界温度,此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液)。某些物质如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度(见示意图2)。请根据上述事实,回答下列问题:
    T3
    T2       c       d
T1       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1                      图 2
2-1 解释图1中T3存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

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