高中化学维生素在人体中的作用填空题

在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　                             。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为               ；1mol 中含有的键数目为_       。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_    。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
沸点比高，原因是．

（3)可与形成，中原子采用杂化。中键角比中键角大，原因为。
(4)与的晶胞同为面心立方结构，已知晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则晶胞体积为Cm³。

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂
属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是          ，只含极性键的是           ，只含非极性键的是           ，既含离子键又含极性键的是          ，既含离子键又含非极性键的是           ，既有极性键又有非极性键的是        。

有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)；
只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl2	XeF4	SnCl6^2-	PF3Cl2	HgCl4^2-	ClO4^--
空间 构型

(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；    ②硫酸钾熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受热蒸发；  ⑥Na₂O₂溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是               。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是           。（3）发生共价键破坏的是          。（4）发生离子键破坏的是                       。

下面是我们熟悉的物质：  ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是             ；只含离子键的是              ；不存在化学键的是              ；
（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是      ，NaOH的电子式为          。

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s^104s^x，有+1、+2两种常见化合价

  （1）写出B原子的基态电子排布式             ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键        （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角        （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为          ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）；在②的分子中有      个键和         个键。

水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
（2）已知2H₂O H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP³杂化，价层电子对数是2。
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：                    沸点：                   

(4分)在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、_、NaCl_、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是                  ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是                  ，
（3）只含有非极性共价键的是                         ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是               。

下列是中学化学常见的物质
Ａ.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂ SO_４　E.Na₂Ｓ　F .He　G.N₂
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是              
（2）既含离子键又含共价键的是               
（3）固态时属于离子晶体的是               
（4）熔化时需克服共价键的是              
（5）试写出E.  G的电子式：                         

在下列物质中：① CO₂ ② KCl ③ CaBr₂ ④ O₂  ⑤ NH₄Cl ⑥ Ca(OH)₂ ⑦ N₂ ⑧ HBr ⑨ NH₃   ⑩ Na₂O₂
（1）有离子键也有非极性键的是                （2）属于离子化合物的是                
（3）只有非极性键的是                        （4）只有离子键的是                          

(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是        ，只含有极性键的是      ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　。
(2)写出下列物质的电子式：
CO₂           　NaCl            　　　HClO