高中化学维生素在人体中的作用填空题

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是       （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于    （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是           。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有         ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式                 。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。

A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）F元素原子的价电子排布式        ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                  （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键            个，π键        个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O₂ (g) =" GO" (s)  ; △H=-157.0  KJ/mol
②B(s) +  O₂ (g) = AO₂(g)     ; △H=-393.5  KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        （填图中元素代号）。

（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在        （填图中元素代号）。
A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
（3）氧化锆(ZrO₂)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为         。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是            。
（5）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄• 4NH₃，PtCl₄•4NH₃ 是一种配合物。100mL0.1mol•L^-1PtCl₄•4NH₃ 溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            。

（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）₆]^3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br·2H₂O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为      ；
AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为               。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                   。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
（3）写出F的电子式______________________________。
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，             ；
B中含有的化学键是                    ；请举一例说明B的用途_____________。
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

I.下列各组物质：
①、、     ②石墨和C₆₀     ③水和冰
④正戊烷和异戊烷       ⑤³⁵Cl₂、³⁷Cl₂
其中，
（1）属于同分异构体的是           （填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是           
（3）属于同位素的是           
II．下列6种固态物质：①P₄  ②SiO₂  ③NH₄Cl   ④NAF   ⑤CO₂（干冰）  ⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是        （填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是        
（3）含有共价键的离子化合物是             

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为                   ；砷与溴的第一电离能较大的是          。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是                       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3－的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为       。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为               ，As原子采取         杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有        （填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

（1）在CaCl_2、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH₄Cl________, CO₂__________，

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

【化学－选修3：物质结构与性质】
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：
a．2个σ键      
b．2个π键      
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；
II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

（1）下列7种固态物质：P₄(白磷)、NH₄Cl、Ca(OH)₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
③P₄(白磷)、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____ ____。