高中化学维生素在人体中的作用填空题

在下列变化中：     
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是       ，（2）仅离子键被破坏的是      ，
（3）仅共价键被破坏的是      。

元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为      ，B的原子结构示意图是       ，A和B两元素形成的化合物的电子式是      ，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___   ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是　　　　；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　     b.共价键
c.配位键                              d.范德华力

(5分)  1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5　O₃的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是          。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有______对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应___________

(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有     个氧原子，每个氧原子周围有     个硅原子，硅氧原子个数比为           。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为               型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有         个原子

某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H－I	I－I	N≡N	H-O	H-N
键 能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）试通过键能数据估算H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）             　kJ能量。

在①Ar ②干冰③SiO₂ ④NH₄Cl ⑤K₂S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
⑴只存在共价键的是       ，既存在离子键，又存在共价键的是       ；
⑵熔化时不需破坏化学键的是          ，熔化时需要破坏共价键的是       ；
⑶写出①的电子式是        ，④的电子式是       。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（5）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为      。 　　     

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。

现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：     。
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　   。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：     。
（4）含有非极性键的离子化合物是：     。

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为             ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。

(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH₄　②CH₂==CH₂　③CHCH ④NH₃　⑤NH₄^＋⑥BF₃　⑦P₄　
⑧H₂O　 ⑨H₂O₂      ⑩ SO₂      ⑾PCl₃      ⑿SO₃  ⒀HCHO ⒁CO₂
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp³杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp²杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。

(4分)氮可以形成多种离子，如N^3－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。

在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是                           ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是                          ，
（3）只含有非极性共价键的是                                ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                      。

现有①MgBr₂ ②金刚石  ③NaOH  ④KCl  ⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是     
（2）熔化时不需要破坏化学键的是____  ____，熔化时需要破坏共价键的是____  ____，熔点最高的是____ ____。