高中化学维生素在人体中的作用填空题

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素。
根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出基态时D的电子排布图                                。
(2)写出化合物E₂F₂的电子式        ，化合物ABC的结构式                 。
(3)根据题目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子杂化方式            ；D₃中心原子杂化方式               ；
FD₄^2-微粒中的键角              ；FD₃分子的立体构型                。
(4)根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有          、            (要求写一种分子和一种离子)。

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XW₄分子中，中心原子属于        杂化，分子的空间构型为           ；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为                  。
（3）写出Y原子价层电子的排布图            
（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

【化学－选修3：物质结构与性质】
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：
a．2个σ键      
b．2个π键      
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；
II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置   ；W基态原于的价电子排布图   。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是   （填元素符号）。
（3）在XQ^—中Q的杂化类型为      X的氧化物(X₂O)晶体结构示意图如下，则1molX₂O晶体含有   mol氢键。

（4）ZY₃有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为    

（10分，每空1分）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式___________________________。
（3）A₂C₂分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ键，    π键，其电子式为：____________。
（4）在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的是    ，键长较长的是    。
（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有___________；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有___________；BC分子中，σ键和π键数目之比是________。

（8分,每空1分））有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
（2）写出AB₂的路易斯结构式：__________________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，
原因是_________________________________________________________________
根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
C的单质分子中π键的数目为________，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关为________>________(填化学式)。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是      ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序                        。
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是                      。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是                           ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是                  。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，
其原因是                              。
（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是           ；有关反应的离子方程式为              。

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是           。
（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是         ，采取杂化的化合物是      ，采取杂化的化合物是        。
（3）所有原子共平面的是       ，共线的是           。
（4）微粒存在的配位键的是          。
（5）含有极性键的极性分子是           。

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）                    
（2）含有共价键的离子化合物是                                
（3）属于共价化合物的是                                      
（4）熔融状态能导电的化合物是                                 
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是                        

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸  ②碳酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡

(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d¹⁰n s²电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素可与氧元素形成离子X₂O₇^2-，K₂X₂O₇氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X³⁺，写出该反应的离子方程式     。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol^-1)：

键	H—H	NN	O=O	F—F	H—Cl
键能	436	946	498	157	431
键	N—N	P—P	P—O	Cl—Cl	Br—Br
键能	193	198	360	242．7	193

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N₂分子中的键比键稳定(填“”或“”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP₄(s)参加该反应，  (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）F元素原子的价电子排布式        ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                  （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键            个，π键        个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O₂ (g) =" GO" (s)  ; △H=-157.0  KJ/mol
②B(s) +  O₂ (g) = AO₂(g)     ; △H=-393.5  KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

(12分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na₃N与水反应方程式为____________________________________________。
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）___ｒ（Ｎ^３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
（3）写出F的电子式______________________________。
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，             ；
B中含有的化学键是                    ；请举一例说明B的用途_____________。
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H₂O的形成过程________________________。
（2） 用电子式表示MgCl₂的形成过程________________________。