高中化学维生素在人体中的作用填空题

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成对电子数为     个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式                     ；
（4）ea₃分子的电子式是       ，其分子的空间构型是       ，分子中e原子的杂化类型是      。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是__________。
（2）甲物质的电子式是________           __。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是        。
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程                                 。

有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)

(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃===Cu(NH₃)₃(CO)Ac。
请回答下列问题：
（1） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2） 写出基态Cu^＋的核外电子排布式________。
（3） 配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为________。
（4） 写出与CO互为等电子体的离子：________。(任写一个)
（5） 在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

 回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、________，D、________，E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式                   ；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：                         。

(14分)
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是              。
Ⅱ有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题（填序号）：
（1）互为同位素的是___________； （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是________（填化学式）。
III（1）用电子式表示Na₂S的形成过程：                            。
（2）用电子式表示H₂O的形成过程：                             。

（1）下列7种固态物质：P₄(白磷)、NH₄Cl、Ca(OH)₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
③P₄(白磷)、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

(10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
属于共价化合物的是________。
(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

有下列七种物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③H₂O₂  ④NH₄Cl  ⑤CH₄  ⑥NaHSO₄  ⑦Ne 
回答下列问题
（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
（3）NaHSO₄固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

A、B、C、D、F属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构。请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是         ，写出由A和C组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式            。
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是          （只要求写出两种，用化学式表示）。
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是          （至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为           。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是               。
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式        ；
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：   。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是     （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是       （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为             ，其中存在的化学键类型为                        ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为             ；
（5）单质E与水反应的离子方程式为                                       。
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程                                      。

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是                              ；
（2）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的电子式是       ，
该反应的化学方程式为                                               ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是               。

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是的2倍，的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。
（2）、、三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是.(填化学式)
（3）气体分子的电子式为，称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al³⁺             Cl                
⑵ 写出下列物质的结构式：N₂                    CO₂                   
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则．与结构相似，分子内键与键个数之比为．
（4）甲醛（）在催化作用下加氢可得甲醇（）．甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的键角．