高中化学维生素在人体中的作用填空题

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为         、             、        。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

（1）在下列物质中：①CO₂  ②KOH   ③He   ④BaSO₄ ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同）                  ，既含有离子键又含有共价键的是                  ，不含化学键的是                。
（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）             ，仅发生共价键破坏的是             ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                    。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

电离能/(kJ·mol^－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H₂O)₆]^2＋       (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2Al＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s^22p^3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C^＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

 
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
(3)AB₃^－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               。
(6)C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为      。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为        ；W的电子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                   。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

 
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率( A₂)为    。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A.内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A₂气体的体积分数保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的电子排布式是：                     。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是       

A．CO2

B．H3O^＋

C．CH4

D．[Ag(NH3)2]^+

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl₃·5NH₃           ②CoCl₃·4NH₃（紫色）         

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非极性键的是       ；
（2）既含有σ键又含有π键的是       ；
（3）含有配位键的是          ；
（4）分子的立体结构呈V形的是       ；
（5）属于非极性分子的是        ；
（6）属于离子化合物的是         。

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为                     。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是       ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                   。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y^3＋基态的电子排布式可表示为                                      。
（2）MX₃^－的空间构型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为                       。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                       。