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高中化学

下列叙述正确的是

A.离子晶体中一定含有离子键
B.分子晶体中一定含有共价键
C.氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同
D.通常情况下水分子较稳定,是因为水分子间存在氢键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质属于共价化合物的是

A.CaBr2 B.NaHCO3 C.H2 D.C6H6
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下说法正确的是

A.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C.非金属元素间只能形成共价键
D.共价化合物内部可能有极性键和非极性键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中不正确的是

A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.氧气的沸点低于氮气的沸点
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.极性分子中一定不含非极性键
D.乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用电子式表示下列物质的形成过程:
(1)CO2                             
(2)NaCl                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键
C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,只含有非极性共价键的是

A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.C-O和Si-O的键能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,所含化学键种类最多的是

A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.HC≡CH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是

A.离子键在形成过程中一定有电子的得失
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中
C.原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D.碳12原子612C
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学维生素在人体中的作用试题