高中化学维生素在人体中的作用试题

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为        。D在周期表中位置             。
（2）写出E的电子式：                     。
（3）A、D两元素形成的化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                    。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．工业上常用电解的方法制备W的单质

B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         。
①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂  ⑥NH₄Cl  ⑦CaO   ⑧H₂SO₄

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。
（1）它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；
（2）BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）画出C原子的核外电子排布图                                   。
（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是             和              。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为r（W^2^－）＞r（Q^－）＞r（Y^2^－）＞r（Z^3^＋）

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

下列叙述错误的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) △H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦

某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)	B(短周期)	C	D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数	原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质	单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽	单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式：         。
（2）写出B元素在周期表中的位置：         ，
写出C元素基态原子的电子排布式：         _。
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式：         _。
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：         。
（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小       (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式         、         。这些粒子空间构型为           。

X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为       、         、       。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                      。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                          。

有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He －268.8	（a） －249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
②	F2－187.0	Cl2－33.6	（b） 58.7	I2 184.0
③	（c） 19.4	HCl －84.0	HBr－67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	（d） －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H₂O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．离子半径：X＞Y

B．氢化物的稳定性：W＞Z

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键

D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是       ，其中化学性质最不活泼的是      。
⑤和⑥形成化合物的电子式                         
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。         
酸性最强的是            呈两性的是            ，写出三者之间相互反应的化学方程式                                                                 ；
                                                             
                                                              
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为          (填元素符号)。
(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程                            。
(5) 在①和②中化学性质最活泼的是    
(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是      ，用化学实验证明的方法和离子方程式：
方法                                           
离子方程式                                          

（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C₂B₂所含的化学键类型有___________；请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A.HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定        
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应    
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为       kJ．

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为          ，G的原子结构示意图是          。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为    ，所含化学键类型为_____。
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                  。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是           。
（5）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的    极，正极的电极反应式为        。