高中化学微量元素对人体健康的重要作用试题

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是(  )
①用福尔马林浸泡海鲜防止变质
②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

A．②⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④⑥

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐

B．维生素C的其中一种功效是能将Fe^3+还原成 Fe^2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血

C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO=N2+2CO2

D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源

使用抗生素是治疗甲型H1N1流感的有效方法。青霉素的结构简式为：(R不同可形成不同的青霉素)，本次治疗甲型H1N1流感，使用的五种青霉素所对应R的结构简式如下：

青霉素	—R
A	CH3CH2CH=CHCH2CH2—
B
C	CH3—(CH2)4—
D	CH3CH=CH—C(CH3)2—
E	CH3—(CH2)6—

 
根据表中五种青霉素回答下列问题：
(1)青霉素E的分子式________。
(2)属于同分异构体的是________，属于同系物的是________。
(3)已知蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解，青霉素D分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为________。
(4)青霉素A、B中的—R连接得到有机物F。对该有机物F的说法中不正确的是(　　)。
A．该有机物能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
B．该有机物可在一定条件下生成醇类
C．该有机物燃烧一定生成CO₂和H₂O
D．1 mol该有机物最多能与4 mol H₂发生加成反应

NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
 
关于NM—3和D—58的叙述，错误的是(　　)。

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（ ）。

A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN^－氧化成CO2和N2

（1）水中的重金属污染物主要包括      、       、       、       等，它们能在生物体内       ，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的       ，浓度逐级加大，而人正处于       ，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
（2）写出水中的无机汞（如HgCl₂）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式                                                       。蛋白质水解的产物NH₃在微生物作用下，进一步氧化为        ，进而氧化为       ，其过程用化学方程式表示为         ，                                            。

在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是　　　　。

A．入住前房间内保持一定温度并通风

B．装修尽可能选择在温度较高的季节

C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

D．紧闭门窗一段时间后入住

（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物_________________________________。
（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利
于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。
主要原因是其_________________________________________________。

水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是__________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为____________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________。

污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)。

A．①②③	B．①②④
C．②③④	D．①②③④

天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水；降低水中Ca^2＋、Mg^2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca^2＋、Mg^2＋浓度较高的硬水的离子方程式__________________________
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是_______________________________
(3)烧水后的锅炉或水壶中结有水垢，据此说明如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是____________________________

磺化煤(代表式NaR)是一种阳离子型交换剂，它能使硬水中的Ca^2＋、Mg^2＋通过交换除去而软化。现在海水(已知海水中含Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如右图所示。

(1)现有氢型阳离子交换树脂和羟型阴离子交换树脂，则(填代表式)A柱是________________，B柱是__________________。
(2)按上述顺序装柱的理由是_________________________________________

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别是b mol·L^－1和2b mol·L^－1，现用一种试剂(适量)把Ca^2＋、Mg^2＋除去，这种试剂最好选用   (　　)。

A．Ca(OH)2

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

下列化学方程式错误的是   (　　)。

A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O=Ca(OH)2＋CO2↑

下列说法中，不正确的是  (　　)。

A．加热法只可软化暂时硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等

C．反应2NaR＋Ca^2^＋=CaR2＋2Na^＋的逆反应在一定条件下也能发生

D．硬水软化就是除净水中的Ca^2^＋和Mg^2^＋