高中化学溶液的配制试题

同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（    ）

A．溶质的物质的量

B．溶质的质量

C．溶质的摩尔质量

D．离子总数

从1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A．含NaOH 0.1 mol	B．浓度为 1 mol／L
C．含NaOH 4g	D．浓度为0.1 mol／L

已知反应：①时，；
②稀溶液中，；
下列结论正确的是（   ）

A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

B．①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为

D．碳的燃烧热大于

室温下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^+）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H^+)／c(OH^—)=10^12

B．点②所示溶液中： c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(C2O4^2^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K^+)>c(HC2O4^—)> c(H2C2O4)>c(C2O4^2^－)

D．点④所示溶液中：c(K^+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4^—) +c(C2O4^2^－)=0.10mol·L^-1

向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是
①NaOH固体②NaHSO₄固体③氯化钠水溶液
④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度

A．①③④

B．②③⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑥

在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是（  ）   

A．4 mol A+2 mol B	B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B	D．3 mol C+1 mol D

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+ H2O H3O^++OH^-	B．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向左移动的是

A．向水中加入少量氢氧化钠固体	B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体	D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H^+）·c（OH^－）比值不变	B．溶液pH增大
C．c（OH^－）降低了	D．水电离出的c（H^＋）增加了

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是 （  ）

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2