高中化学溶液的配制试题

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c（H^+）是pH＝ 6.5的牛奶中c（H^+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na^+） > c（CH3COO^－）

缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO3^-）+c（OH^-）+2c（CO3^2-）=c（H^+）+c（H2CO3）

D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3^-+OH^—=CO3^2-+H2O

下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c= mol/L

C．溶液中c(OH^-)= mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是             (　　)。

A．pH<7

B．溶质为NaHCO3

C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3^—)＋c(CO3^2—)]

D．c(Na＋)>c(CO3^2—)>c(HCO3^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是       (填序号 )                                                           
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能
为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

根据下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                  ；
（2）已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NH4Cl固体
C．加热至100℃	D．向水中加入NaHCO3固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)                                  。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)                                  。
（5）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c(Br^－)/c(Cl^－)＝_____________________。
（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 $Mn(OH{)}_2$ 碱性悬浊液（含有 $KI$ ）混合，反应生成 $MnO(OH{)}_2$ ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化， $MnO(OH{)}_2$ 被 $I^{-}$ 还原为 $M{n}^{2+}$ ，在暗处静置 $5min$ ，然后用标准 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定生成的 $I_2$ （ $2S_2{O}_3^{2-}+I_2=2I^{-}+ S_4{O}_6^{2-}$ ）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

（3） $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取 $100.00mL$ 水样经固氧、酸化后，用 $amol·L^{-1}N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液的体积为 $bmL$ ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L ^{− 1}。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．	将 ${\mathrm{Cl}}_2$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ${\mathrm{Cl}}_2$

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列叙述正确的是

A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 =7
C．	25℃时，0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．	0.1 和0.1 混合后加入1 水中，所得溶液中

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水电离出的H^＋一定是1×10^－4mol/L

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO3^2―离子浓度均增大

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　)

A．存在电离平衡HCOH^＋＋CO3^2—

B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH^－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH^－)、c(CO3^2—)均增大