下列说法正确的是( )
A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 |
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 |
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7 |
下列有关溶液的说法正确的是
A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>HCO3 |
C.NH4CI溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH一) |
D.向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶 |
在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.无法确定 |
25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH- |
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) |
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) |
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )
A.10:1 | B.11:1 | C.20:1 | D.21:1 |
下列有关说法中正确的是( )
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) |
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.氯水中只存在一种电离平衡 |
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强 |
C.向饱和氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO一)减小 |
D.向氯水中加入NaOH至中性,溶液中c(Na+)=c(Cl一)+c(CIO一) |
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液(含有 )混合,反应生成 ,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化, 被 还原为 ,在暗处静置 ,然后用标准 溶液滴定生成的 ( )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
(3) 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取 水样经固氧、酸化后,用 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")
下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. |
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
B. |
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO |
C. |
配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
D. |
将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 |
下列有关说法正确的是
A.一定条件下反应,达到平衡时, |
B.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能减慢反应这率,又不影响H2的生成 |
C.将PH=a十l的氨水稀释为pH=a的过程中,变小 |
D.常温下,向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH,混合溶液的pH=7 |
下列叙述正确的是
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
B. | 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 =7 |
C. | 25℃时,0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
D. | 0.1 和0.1 混合后加入1 水中,所得溶液中 |
下列说法正确的是( )
A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L |
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.存在电离平衡HCOH++CO32— |
B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH- |
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(CO32—)均增大 |
试题篮
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