分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a.
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________.
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________.
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________.
c(OH-)-c(HB)=________.
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为__________(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=__________________________,该温度下XnYm的溶解度S=____________.
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) | B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L |
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) | D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7 |
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应 |
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同 |
下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合,若所得溶液呈碱性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 |
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸 |
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液 |
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A. | 在 溶液中加入与其等物质的量的 ,溶液中的阴离子只有 和 |
B. | 溶液中: |
C. | 10 0.10 溶液加入等物质的量的 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: |
D. | 中和体积与 都相同的 溶液和 溶液所消耗的 物质的量相同 |
下列有关结论中,正确的是
A.浓度为0.lmol/LCuSO4溶液,温度升高,溶液的pH降低 |
B.—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c(H+)=c(OH-) |
C.浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成 |
D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2+、ClO-、Cl-、 Ca2+一定能够大量共存 |
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液(含有 )混合,反应生成 ,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化, 被 还原为 ,在暗处静置 ,然后用标准 溶液滴定生成的 ( )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
(3) 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取 水样经固氧、酸化后,用 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")
下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. |
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
B. |
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO |
C. |
配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
D. |
将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 |
下列有关说法正确的是
A.一定条件下反应,达到平衡时, |
B.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能减慢反应这率,又不影响H2的生成 |
C.将PH=a十l的氨水稀释为pH=a的过程中,变小 |
D.常温下,向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH,混合溶液的pH=7 |
下列叙述正确的是
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
B. | 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 =7 |
C. | 25℃时,0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
D. | 0.1 和0.1 混合后加入1 水中,所得溶液中 |
下列说法正确的是( )
A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L |
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.存在电离平衡HCOH++CO32— |
B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH- |
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(CO32—)均增大 |
试题篮
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