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高中化学

化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空:
⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l05
4.9×l010
K1=4.3×l07    K2=5.6×l011

则下列有关说法正确的是(   )
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH)>c(H+),c(Na+)>c(CN)
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32–)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下下列关系的表述中,正确的是(   )

A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H)相等
C.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>①
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)有A、B、C、D四种离子化合物,组成它们的离子分别为:
阳离子:Na、Al3、NH4+;      阴离子:OH、NO3、CO32、HSO4
为鉴别四种化合物,某学生分别取少量固体配成溶液,编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)

(1) Y、Z的化学式分别为:Y              ;Z                
(2)写出指定反应的离子方程式:
①加热条件下,C与过量B反应:                                            
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
                                                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
                                                     (用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

25°C时,几种弱酸溶液的PH如下表所示:

弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物质的量浓度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6

下列有关说法正确的是
A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等。
C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在
如下关系:Ka ·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.在由水电离产生的氢离子浓度为1013 mol•L1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×106,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2)=c(CO32) ,且c(Mg2)∙c(CO32)=6.82×106
C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=-50.6 kJ∙mol1,它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2 mol∙L1某一元碱(ROH)溶液和0.1 mol∙L1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l05
4.9×l010
K1=4.3×l07    K2=5.6×l011

则下列有关说法正确的是(   )
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH)>c(H+),c(Na+)>c(CN)
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32–)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()

A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液均为0.100mol/L,下列关系正确的是
① NH4Cl  ② NH4HSO4  ③ NH4Fe(SO4)2  ④ NH3·H2O

A.①②显酸性,③④显碱性 B.c(NH4+):④<③<②
C.溶液的pH:①<②<④ D.②溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH、C1、CO32—、NO3、SO42—

已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是                       。(写出有关离子方程式)
(2)若25℃时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度         倍。
(3)将0.1 mol·L-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L-1的A溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是     (用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式     
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示,该温度下水的离子积为     ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     

(4)如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2+2e= Cu     b极:Fe-2e= Fe2
该装置中原电解质溶液一定含有     ;(填序号)

A.Cu2 B.Na C.Fe2 D.Ag


(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到     mol·L1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
C.常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)常温下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5       B.7   C.3~5之间   D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度         ,醋酸的电离平衡常数       ,水的电离程度        
A.增大  B.减少C.不变  D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)=1011 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示)         ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:              。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+,理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度为    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制试题