高中化学溶液的配制试题

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10^23

C．等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO4^2^－、NO3^－、Fe^2^＋、Mg^2^＋能大量共存

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS0₄)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba²⁺)=         。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂0]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    b．NH₄HSO₄   c．(NH₄)₂SO₄   d．(NH₄)₂SO₃
其中_C(NH₄⁺)由大到小的顺序为                  （填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈)常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                  
②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为_____                __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                      (列式并计算）。

已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    ①
           ②
向0.1溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．	加入少量金属 ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 增大
B．	加入少量 固体，则
C．	加入少量 溶液， 、 的值均增大
D．	加入氨水至中性，则

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数 （25）	=1．77×10^-4	=4．9×10^-10	=4．3×10^-7 =5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．
B．	↑
C．	中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D．	等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者

下列有关说法正确的是（）

A．	反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．	溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．	溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的减小

某二元酸(化学式用H₂A)表示,在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^-,    HA^－ H⁺ +  A^2－    回答下列问题:
(1)Na₂A溶液呈         (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
                                                                      .
(2)若0.1 mol•L^-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol•L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  
(3)0.1 mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na^+)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

下列叙述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B．c(H^+)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H^+）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                              _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.1NA

C．100mL 1mol∙L^－1的Na2CO3溶液中CO3^2^－、HCO3^－和H2CO3总数为0.1NA

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl3溶液中含有的Fe^3+数目为0.3 NA

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H^+)>c(CO3^2-)

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7