高中化学溶液的配制选择题

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），可能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　（CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（Cu(OH)2 ）	D．NaCl　（Cl2）

下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞ｃ（H^+）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）

A．C(Na^+)+C(H^+)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na^+)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na^+)>C(HX)>C(H^+)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na^+)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H^+)

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—

B．HCO3^—

C．Cl^—

D．HCOOH

常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

下列说法正确的是（   ）

A．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

B．Al^3+、NO3^-、Cl^-、CO3^2-、Na^+可大量共存于pH=2的溶液中

C．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是    (    )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K的数值比c点K的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+)①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH3COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是 

A．NH3·H2O的电离程度减小

B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列有关平衡常数的说法正确的是（   ）

A．已知，则对应的化学反应可以表示为： 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c（Na^+）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

B．c（Na^+）=c（CH3COO^－），c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

C．c（Na^+）>c（OH^－）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

D．c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）