高中化学溶液的配制选择题

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入，恰好使溶液中的SO₄^2—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（   ）

A．

B．

C．

D．

已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO	B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN	D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

A．析出固体的质量增加	B．溶液的pH值不变
C．溶液中的OH^-数目减少	D．溶液中的Ca^2^＋浓度减小

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                                                                 （     ）

下列关于电解质的叙述，正确的是

A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2的是非电解质

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．向pH=12的NaOH溶液通电一段时间溶液的pH>12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

将0.l mol∙L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是

A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl

在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（     ）
A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H^+的物质的量浓度是乙中水电离出的H^+的物质的量浓度的1/10
B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙
C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙	D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

已知相同条件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO3^2^－>BrO^－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3

C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生

D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生

下列有关离子浓度的关系正确的是
A． 0.1mol·L^－1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合
c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA^一) >c(H⁺) >c(H₂A)>c(A^2－)
D．新制氯水中c(Cl₂)=2[c(ClO^—)+c(Cl^—)+c(HClO)]

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H^+的浓度是1.0×10^－^10mol·L^－^1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．c(H^+)=c(OH^－)+c(SO4^2-)

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液水解显酸性：Al^3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H^+

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca^2+＋2C1O^－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2HC1O

C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．	0.1 溶液中：
B．	1 L 0.1 的溶液中：
C．	0.1 溶液中：
D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO₂⑥通入CO₂⑦升温

A．②

B．②③

C．②③⑤⑥⑦

D．⑥⑦