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高中化学

化合物C8H10的苯环上的氢原子被氯原子取代后,一氯代物有3种同分异构体,二氯代物有4种同分异构体。它可能是

A.邻-二甲苯 B.对-二甲苯 C.间-二甲苯 D.乙苯
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是

A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对

A.高碘酸和碘酸都是强酸
B.高碘酸和碘酸都是弱酸
C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.KW随浓度的改变而改变
B.难溶物质可能为强电解质,如BaSO4是强电解质
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是

A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾,造成道路结冰,交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂,如醋酸钾,该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小,但价格高;另一类是无机融雪剂,如氯化钠,优点是价格便宜,但会腐蚀基础设施,造成植物大量死亡。下列有关说法错误的是

A.醋酸钾是强碱弱酸盐
B.醋酸钾的水溶液呈碱性
C.醋酸钾溶液中c(H+)=c(OH-)
D.氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右,某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.05 mol·L1NaOH D.0.05 mol·L1BaCl2
来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难容电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是

A.溶解度小于CuS、PbS、CdS B.具有吸附性
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4  石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
来源:水溶液中的离子平衡测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是(    )

A.向亚硫酸钠溶液中加液溴
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关叙述正确的是(    )

A.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
B.凡是能导电的物质都是电解质
C.氯气不是电解质,所以氯水不导电
D.硫酸是强电解质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制选择题