高中化学溶液的配制选择题

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[
则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（   ）

A．CO3^2^－

B．HCO3^－

C．Na^+

D．NH4^+

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（   ）

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中得一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：            （   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－^15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3^－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3^＋形式存

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H^+ +2NO3^－＝3Fe^2++2NO↑+4H2O

B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO3^2^－+H2OHCO3^－+OH^－

C．0．l mol·L^－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO^－+H^+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.1" mol/L

下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（   ）

A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H^＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3^―) > c(SO3^2―)> c(H2SO3)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH4^＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大