高中化学溶液的配制选择题

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na^+)-c(F^－)]< [c(K^+)-c(CH3COO^－)]

C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO3^2^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋3c（H2CO3）

D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O^－）＝c（HCO3^－）＋c（H2CO3）＋c（CO3^2^－）

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH3COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO^-)=c(Na^+)>c(OH^-)=c(H^+)

下列说法正确的是（     ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H^+）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na^+) +c(H^+) =" c" (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag^+(aq)＋Cl^―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^+浓度：①＞④＝②＞③

下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4 mol•L^-1 HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
C．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．c (Na^＋)="c" (HCO3^－) + c (CO3^2^－) + c (H2CO3)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

下列叙述正确的是（   ）

A．向体积为Va的0.02mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L^-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c (Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H^+）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH^+4）+c（H^+）=c（Cl^—）+c（OH^+）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH^+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO^2^—4）

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4^＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．已知I3^－I2＋I^－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时ka(HF)＝3.6×10^－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH3COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L^-1的NH₃· H₂O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H ^+）为0 . 200 mol·L^-1

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1^一）＞（CH3 COO^一）

（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L^-1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A^2+)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO3^2ˉ+2HCO3ˉ+H2O

下列说法正确的是（   ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NAHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1NH4Cl和0.1mol·L^－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe^2^＋、NO3^-、ClO^－、Na^＋能大量共存

（届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
25^oC时，取浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H^+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－) > c(HCO3^－)，且2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)