高中化学溶液的配制选择题

某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．	Ⅱ为盐酸稀释时值变化曲线
B．	点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C．	点的数值比点的数值大
D．	点酸的总浓度大于点酸的总浓度

下列推断合理的是（）

A．

明矾[ ]在水中能形成 胶体，可用作净水剂

B．

金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．

浓 有强氧化性，不能与 发生剧烈反应

D．

将 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

关于浓度均为0.1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A．	：③＞①
B．	水电离出的：②＞①
C．	①和②等体积混合后的溶液：＝
D．	①和③等体积混合后的溶液：

下列叙述正确的是（）

A．	0.1溶液中：
B．	溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小
C．	=5的溶液和=5的溶液中，不相等
D．	在溶液中加入固体，溶液中下降

25 ℃时，浓度均为0.2的和溶液中,下列判断不正确的是（）

A．	均存在电离平衡和水解平衡
B．	存在的粒子种类相同
C．	前者大于后者
D．	分别加入固体，恢复到原温度，均增大

已知：25°C时，，。下列说法正确的是（）

A．	25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．	25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C．	25°C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小
D．	25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

将电解质分为强、弱电解质的依据是

A．在一定条件下的电离程度	B．属于离子化合物还是共价化合物
C．熔融状态下是否完全电离	D．溶于水后的导电能力是强还是弱

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则V_a∶V_b=11∶9