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高中化学

某盐酸的密度为1.095g·cm-3,质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是     g
Ⅱ:实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算:
(1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀,则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?(强调要有解题过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向50mL1mol/L的Al2(SO43溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,求KOH溶液的物质的量浓度。(原子量Al27 O16 S32 K39 H1 )
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质,将此混合物加入ng水中,在10℃、40℃、75℃时观察,充分溶解后的结果如下(溶解度曲线如图所示):

温度
10℃
40℃
75℃
未溶固体
261 g
175 g
82 g


通过计算回答:
(1)mn的值各为多少?
(2)75℃时所得溶液是否饱和?
(3)在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。

  • 题型:未知
  • 难度:未知


(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

 
实验编号
HA的物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量
浓度(mol·L-1)
混合后
溶液的pH
   甲
0.1
0.1
pH=a
   乙
0.12
0.1
 pH=7
   丙
0.2
0.1
 pH>7
   丁
0.1
0.1
 pH=10

 
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲ 
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na+)的大小关系是 ▲ 
A.前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
       
回答下列问题:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 
A.c( B2)+c(HB)=0.1mol/L   B.c( B2)+ c(HB)+c(H2B)=0.1mol/L
C c(OH)=c(H+)+ c(HB)        D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB)

来源:09江苏高考模拟(第28题)
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  • 难度:未知

高中化学溶液的配制计算题