高中化学溶液的配制试题

下列三种酸溶液：0.50 mol·L^-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（   ）

A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸

下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（   ）

A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

D．在V mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，其H^＋浓度为a mol·L^-1，若用水稀释到2 V mL，则H^＋浓度为mol·L^-1

下列叙述正确的是（   ）

A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A．C(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35 ℃时，C(H^+)>C(OH^-)
C．水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列说法正确的是（   ）

A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H^+)之比为1∶10

B．0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸中c(H^+)之比为2∶1

C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性

D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

常温下，下列溶液c（H⁺）="0.01" mol·L^-1的是（   ）

A．0.01 mol·L^-1 CH3COOH溶液

B．10^-3 mol·L^-1 H2SO4浓缩到原体积的110.

C．pH=1的H2SO4稀释10倍

D．c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1的某溶液

室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH^-）为(    )

A．1.0×10^-7 mol·L^-1

B．1.0×10^-6 mol·L^-1

C．1.0×10^-2 mol·L^-1

D．1.0×10^-12 mol·L^-1

有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（   ）

A．加少量NaOH

B．加100 mL 水

C．加10 mL 0.4 mol·L^-1的氨水

D．加少量Na2CO3溶液

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（   ）

A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水

C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（   ）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C()=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C()=4.5×10^-6 mol·L^-1、C()=5.0×10^-6 mol·L^-1，则此雨水的pH约为(    )

A．3

B．4

C．5

D．6

配平下列化学方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(浓）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（   ）

A．CO3^2^－

B．HCO3^－

C．Na^+

D．NH4^+