高中化学溶液的配制试题

将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H^＋）＋c（HA）＝c（Na^＋）＋c（OH^－），则对该溶液的分析错误的是   （   ）
A．若c（H^＋）＞c（OH^－），则c（A^－） ＞c（HA）
B．若c（H^＋）＜c（OH^－），则c（HA） ＞c（A^－）
C．a＞b
D．a＝b

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中得一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：            （   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（  ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3^－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3^＋形式存

MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(     )

A．

B．

C．

D．

柠檬水溶液的PH是3，其中的是(     )

下列说法中正确的是(     )

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍

B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3^―) > c(SO3^2―)> c(H2SO3)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH4^＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3+的溶液中：、、、I^―

B．常温下，pH=12的溶液中：SO3^2―、Cl^―、K^＋、SiO3^2-

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在无色透明溶液中：、、、

某温度下，测得氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K_W是多少？
（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a : V_b为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a : V_b为多少？

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                       （   ）

A．浓度均为0.1 mol·L^－^1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO 分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol·L^－^1氨水溶液与0.5 mol·L^－^1氨水溶液中c(OH^－)之比

D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4^+)之比

下列说法中，正确的是：

A．0.1 mol·L^－^1的醋酸溶液加水稀释，c（H^＋）、c（OH^－）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离的出H^＋浓度为10^－^amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）      zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：   

A．x+y<z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积百分含量降低

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO3^2^－、HCO3^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3^－、SO3^2^－等氧化生成SO4^2^－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO4^2^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同