高中化学保护水资源填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

2015年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
（1）认为这样做的好处是               。（至少答两点）
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是__________（填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：                      。

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根
据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是            。
（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁
群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成
为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自                          ，
NO来自(用方程式表示)                                    。
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎
能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是           。
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，7LNH₃恰好将6LNO
和NO₂的混合气体完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是         。

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）引起温室效应的主要物质是             ；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是              ，形成过程发生的化学反应有：               、                  、                   

环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是    。
 A.甲醛           B.氮气       C.一氧化碳   D.二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的         （填字母，下同）转化而成的。
A．SO₂　　B．NO₂　　C．CO₂　　D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是         。
A．汞（Hg）、镉（Cd）             B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是        。
A．废塑料制品                B．废铝制易拉罐
B．废旧电池                  D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程：                     。
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是          。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和         是常说的三大合成材料。
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是    
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中          　 D．浸泡在蒸馏水中

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2．5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2．5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2．5 的酸碱性，试样的pH=______。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_________________________。

为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
（1）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：①沉降、②   、③曝气、④   。“曝气”的主要目的是                                             。
（2）在第①步中，下列物质可以使用的是   （用符号填空）。
A.明矾       B.膨润土     C.烧碱
（3）在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是   （至少答出一项）。
（4）在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca^2＋、Mg^2＋的含量超标，还要将水进行   。

电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________(填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为___（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

下列说法不正确的是：

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。

C．利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。

D．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。

氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是__________：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一 
②SO₂具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用   
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用 
④NO₂、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒   
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式                      。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式                                    。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____           ___（填代号）。
①少用煤作燃料              
②把工厂烟囱造高       
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰    
⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO₂，其化学反应方程式为                       。

在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程，图中表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子。
请根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是_________________________。

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4．73	4．62	4．56	4．55	4．55

分析数据，回答以下问题：
如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变    。(填“大”、“小”、“不变”)
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是     。
①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高    ③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰        ⑤开发新能源
A．①③⑤     B．②③④⑤    C．①②⑤     D．①②③ 

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）下列关于CO₂的说法正确的是（填序号）_________。
①减少化石燃料的使用，充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO₂的含量
②植树造林，增大植被面积可以有效降低大气中CO₂的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容
④空气中CO₂的含量过高会导致酸雨的形成
（2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是（填序号） _________。
①利用太阳能制氢
②关停小火电企业
③举行“地球一小时”熄灯活动
④推广使用煤液化技术
（3）下列反应不产生温室气体的是（填序号）_________。
①用纯碱制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用铁矿石炼铁                           ④用氨制碳酸铵
（4）目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（填序号）_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必备原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是温室气体

（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式_________________________________________________________
（2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：
二氧化硫与雨水______________________，再被氧化成硫酸_______________________
近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO₃）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）_____________________________________