高中化学相对分子质量的测定试题

对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为

A．7a:10d

B．10a:7d

C．10b:7e

D．7e:11b

在150⁰C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O，在150⁰C时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为

A．71．75

B．29．375

C．14．69

D．无法计算

在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后

	a	b	c	d
反应前质量（g）	8	10	1	25
反应后质量（g）	未测	24	2	16

若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A．1：1           B．1：2           C．1：3         D．2：3

学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为            。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+ 2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成       g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）
A．NaOH       B．AgNO₃       C．HCl       D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           ．
A．氧化性     B．氧化性和酸性     C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是     反应，Q物质的作用为             。

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62．5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2．2 mol/L	B．4 mol/L
C．5 mol/L	D．6．25 mol/L

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO 2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2↑+2H2 O

B．K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 ＝Cr2（SO4）3 +3Fe2（SO4）3 +K2SO4 ＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑

D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2 ↑+H 2O

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．硫酸根离子的质量分数是19.2%

B．溶质的质量分数是24.0%

C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
（1）该合金中铜的质量分数是__________。
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

物 质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．a和b两种物质中所包含的元素种类与c物质中的元素种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^+总数不变	B．单位体积内的OH^-数目不变
C．溶质的质量分数不变	D．溶液的质量不变

根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）10^oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是             ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是           。
（2）P点的含义是          。在30^oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A      B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为           。

推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是（  ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2O

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：
（1）反应生成的气体质量为          g。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）

结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是             ；
（2）图2中A的化学式可能是         ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式           。

在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

A．16∶9

B．23∶9

C．32∶9

D．46∶9