高中化学相对分子质量的测定选择题

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%

B．1—1.75 a%

C．4／7（1—a%）

D．3／7（1—a%）

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

A．分解反应       B．置换反应     C．复分解反应    D．化合反应

密度为0．91 g ·cm ^{－ 3} 的氨水，质量分数为25．0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数

A．等于12．5%	B．大于12．5%
C．小于12．5%	D．不能确定

在反应X + 2Y =" R" + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（   ）

A．16∶9

B．23∶9

C．32∶9

D．46∶9

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（    ）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7:22

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成物只有丙属于单质

D．乙分子由有2个A原子构成

在一定温度和压强下，2体积X₂气体与3体积Y₂气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．X2Y3

B．XY

C．X3Y

D．XY3

把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na⁺离子，所需水的质量是（   ）

A．184g

B．181.8g

C．180g

D．183.6g

现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g

B．t℃时，KNO3溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

已知５％氨水的密度为ρ₁g/ml，25%氨水的密度为ρ₂g/ml，ρ₁>ρ₂，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（  ）

A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．无法估计

一定温度和压强下，2体积AB₂(气)和1体积B₂(气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为  

A．AB3

B．AB2

C．A3B

D．A2B3

在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F₂)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F₂。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（   ）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6

15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为

A．16.5 g·mol^－^1

B．85 g·mol^－^1

C．55

D．55 g·mol^－^1

两种大气污染物NO₂和SO₂在一定条件下可以发生如下反应：NO₂+SO₂=" NO" +SO₃，在体积为V L的密闭容器中通入3molNO₂和5molSO₂， 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为

A．3/10

B．16/3

C．3/16

D．5/16

已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%

B．等于20%

C．小于20%

D．无法确定