高中化学相对分子质量的测定选择题

对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为

A．7a:10d

B．10a:7d

C．10b:7e

D．7e:11b

将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最小的是  

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3

在一定温度和压强下，3体积X₂气体与1体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（   ）

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

A．1:2

B．1:3

C．1:4

D．1:6

物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（  ）

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥

在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后

	a	b	c	d
反应前质量（g）	8	10	1	25
反应后质量（g）	未测	24	2	16

若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A．1：1           B．1：2           C．1：3         D．2：3

一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于可逆反应	B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应	D．一定属于放热反应

如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为

A．氢气的燃烧	B．水的电解
C．甲烷的燃烧	D．一氧化碳的燃烧

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A(试管+粉末)	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.5g	140.0g

 

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO₄ 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑
B．4CuSO₄  4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑
C．5CuSO₄ 5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑
D．6CuSO₄ 6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（  ）

A．4.48L

B．11.2L

C．22.4L

D．44.8L

同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2

KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO3	21g	31g	45g	65g	88g

A．KNO₃比KCl的溶解度大
B．两种物质的溶解度相等的温度在20~30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D （  ）
A、1m ol          B、 0.5mol           C、 0.275mol          D、 0.25mol

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（  ）

A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中原子的种类发生了改变

物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。反应前后肯定不发生变化的是

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤