高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）

A．反应的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺OH^一。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H^—)=c(H^+)

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．加压使A的转化率变小
D．A、B、C、D均为气体

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )

A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0

B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0

C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0

D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )

A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中的转化率是

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y，发生下列反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应经60 s达平衡，生成0.3 mol Z 。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L^-1·s^-1

B．将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂