右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ( )
A.升高温度 | B.加大X的投入量 |
C.加催化剂 | D.增大体积 |
可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( )
A.反应混合物中各物质的浓度的改变 | B.反应物转化率的改变 |
C.正逆反应速率的改变 | D.反应容器中压强的改变 |
某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
|
X |
Y |
W |
n(起始状态)/mol |
2 |
1 |
0 |
n(平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH >0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )
A.加催化剂,V正、V逆 都发生变化,且变化的倍数相等 |
B.加压,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 |
C.降温,V正、V逆 都减小,且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 |
D.增大氮气的浓度,V正、V逆 都增大,且V正 增大倍数大于V逆增大倍数;N2 转换率减小,H2转化率增大 |
相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )
酸 |
HX |
HY |
HZ |
Ka/mol·L-1 |
9×10-7 |
9×10-6 |
2×10-2 |
A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ
B.反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体
将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是
A.最终可生成0.4 mol SO3 | B.当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 |
C.升高温度反应速率减小 | D.缩小体积增大压强反应速率增大 |
某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动 |
B.若x=1,新平衡下E转化率为50% |
C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L |
D.若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
0 |
2 |
1 |
5 |
1.2 |
|
10 |
|
0.4 |
15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.不能确定 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
试题篮
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