在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
温度℃ |
1 |
2 |
3 |
100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
200 |
1.20 |
0.09 |
0.63 |
300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列说法正确的是
A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气)c W(气)+d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,再次达到平衡时,Z的浓度是原平衡的1.8倍,下列叙述中不正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b>c+d |
C.W的体积分数减小 | D.X的转化率降低 |
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 ( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 |
B.M、N全部变成了Q |
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化 |
D.反应已经停止 |
可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.达平衡后,若升温,平衡左移 |
C.化学方程式中b >c +d |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A.250°C时,0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时
C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大
D.a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体
将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是
A.最终可生成0.4 mol SO3 | B.当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 |
C.升高温度反应速率减小 | D.缩小体积增大压强反应速率增大 |
某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动 |
B.若x=1,新平衡下E转化率为50% |
C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L |
D.若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
0 |
2 |
1 |
5 |
1.2 |
|
10 |
|
0.4 |
15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.不能确定 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
试题篮
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