高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中的转化率是

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  
②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO  
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥	B．②③⑤
C．①③④	D．①②③④⑤⑥

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低

关于下列各图的叙述，正确的是


A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

下列图示与对应的叙述相符的是

图6                  图7                图8                 图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2-)的浓度变化

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3	B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小	D．缩小体积增大压强反应速率增大

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0