高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。
（3）已知：   △H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为        。

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A．混合气体的密度保持不变	B．有１mol C生成的同时有１mol D生成
C．混合气体的总物质的量保持不变	D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A．CaCO3

B．NaOH

C．CaSO3

D．HCl

一定条件下，在密闭容器中，能表示X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（   ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成mol X
⑤V_(X)∶V_(Y)∶V_(Z) = 1∶2∶2

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) O₂(g)+2NO(g)  △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是

A．当x表示温度时，y表示NO物质的量

B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率

D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，当反应达到平衡时，C（H₂）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是

A．20

B．15

C．25

D．16

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3	B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小	D．缩小体积增大压强反应速率增大

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0