下列平衡体系中,升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是(△H<0表示放热):
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 |
B.N2(g)+O2(g) 2NO3(g)△H<0 |
C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 |
金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是
A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子 |
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I- |
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色 |
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小 |
图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H= +41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H= -261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H= +171.4kJ/mol
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:下列说法正确的是( )
|
恒容容器甲 |
恒压容器乙 |
Y的物质的量/mol |
n1 |
n2 |
Z的体积分数 |
φ1 |
φ2 |
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C.n2>n1
D.φ2>φ1
可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若向容器中充入1molC,T℃达平衡时,C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是
A.m =" n" = p | B.n > p >m | C.m =" n" > p | D.n > m >p |
对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体
将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是
A.最终可生成0.4 mol SO3 | B.当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 |
C.升高温度反应速率减小 | D.缩小体积增大压强反应速率增大 |
某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动 |
B.若x=1,新平衡下E转化率为50% |
C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L |
D.若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
0 |
2 |
1 |
5 |
1.2 |
|
10 |
|
0.4 |
15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.不能确定 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
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