高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D

B．3mol C+ 0.5mol D

C．2mol A+1mol B+1mol D

D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg^2^＋(aq)＋2OH^－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁    ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂    ΔH₂<0(Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝__________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是______________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（  ）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(  )

A．0.8 mol

B．0.6 mol

C．0.5 mol

D．0.2 mol

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（     ）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。

①b为电源的                    （填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式                 、                  。
（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH(g)，则该反应平衡常数值为          ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃    1000   1115   1300
平衡常数   4.0     3.7    3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

A．提高反应温度	B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂	D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＿＿＿υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=＿＿＿＿＿．
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是＿＿＿＿＿；生成1mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol．

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O₂(g)=1/2O₂⁺(g)+1/2e-  △H₁=587.9kJ/mol    K₁
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g)   △H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)   △H₃=482.2kJ/mol  K₃
则反应O₂(g)+PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=________，K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v_正(CO₂)=v_逆(FeO)
②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)  ΔH。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．氢碳比：X＜2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N₂与H₂按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中a点，容器内气体n(N₂)：n(NH₃)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)
工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率与氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]之间的关系。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________
（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________
（3）测得B点氨的转化率为40%，则x₁=__________。

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g) ΔH<0。有关数据如下:

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是
A．10 min内,v(Cl₂)="0.04" mol/(L·min)
B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl₃的转化率变大
C．当容器中Cl₂为1.2 mol时,反应达到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol/L