高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一定条件下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（    ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．反应混合物的压强

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO2	D．降低体系温度

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．电离平衡常数Ka	B．水解平衡常数Kb
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C          B．A＋B2C          C．2A＋B C     D．2A＋B 4C

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             ．
（2）x=           ；平衡常数K=          ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）           ．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=      mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （    ）

A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2