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高中化学

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是

A.2 B.3 C.4 D.5
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  • 难度:未知

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g),可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是

A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A气体和C气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

t℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白:
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________
A.容器内压强不再发生变化      B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化  D.容器内气体密度不再发生变化2
(2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;反应放出的热量为    kJ。
(3)该条件下反应平衡常数为__________________。
(4)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A.向容器中通人少量O2              B.向容器中通入少量SO2    
C.使用催化剂                     D.降低温度 
E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是   

A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2 molA和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是

A.达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-l处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-4。2000℃时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2
通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为            
(2)x=           ;平衡常数K=         
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)          
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=      mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                   

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  • 难度:未知

FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)                    。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)                    
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1
c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为          
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
□ClO3+□Fe2++□             =□Cl+□Fe3++□         
(3)生成聚合氧化铁的离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+    欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)                
a.降温         b.加水稀释       c.加入NH4Cl     d.加入NaHCO3

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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 (    )

A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应
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  • 难度:未知

一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g)  (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125 L2/mol2
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是30
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1 molH2O(g),

重新达到平衡时,将增大

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  • 难度:未知

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB
B.容器内总压强不随时间改变
C.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
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  • 难度:未知

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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  • 难度:未知

在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积不变的密闭容器中:N2 + 3H22NH3,下列不能说明反应已平衡的是:

A.容器内的压强不变 B.单位时间内,消耗1 mol N2的同时,生成2 molNH3
C.混合气体的相对分子质量不变 D.混合物的总物质的量不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题