高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：
B．分散系的分类：	C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：
D．Na与O2反应的产物：

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16 ，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

A．RCl>RI> R2CrO4	B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RI	D．R2CrO4>RI>RCl

某些天然气开采中含有H₂S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ．吸收：
（1）加工过程中常用氨水吸收H₂S，产物为NH₄HS，请写出对应的化学方程式：                。
Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H₂S废气可用来制H₂，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H₂
1高温热分解法
已知：H₂S（g）H₂(g)+S(g)  △H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见图。请回答：

（2）△H              0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是：           。
ii.图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，
（3）据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=________
2电化学法
已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl₃溶液可作为H₂S的吸收液。
请回答：
（4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
（5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H₂的原因                        。
（6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价                          。

已知H₂＋I₂2HI △H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（  ）

A．容器内压强不随时间变化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（  ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             ．
（2）x=           ；平衡常数K=          ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）           ．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=      mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （    ）

A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是