高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？
（要求写出计算过程）

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

下列反应中符合下图图象的是

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol^—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol^—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol^—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol^—1(Q4>0)

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             ．
（2）x=           ；平衡常数K=          ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）           ．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=      mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （    ）

A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

在容积不变的密闭容器中：N₂ + 3H₂2NH₃，下列不能说明反应已平衡的是：

A．容器内的压强不变	B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH3
C．混合气体的相对分子质量不变	D．混合物的总物质的量不变