如下图中的曲线表示在一定条件下,2NO+O22NO2(正反应为放热反应),反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标出a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是
A.升高温度和增大压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和减小压强 |
恒压(1.01×105 Pa)下,将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
(1)T1℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)="1.3" mol,n(O2)="3.0" mol,则a=_______________;平衡时SO2的转化率为__________________。
(2)T2℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是___________(选填序号)。
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率关系是:v(正)>v(逆) |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未
画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 |
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-4。2000℃时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?
t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) .
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 .
FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示) 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,
c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
□ClO3―+□Fe2++□ =□Cl―+□Fe3++□ 。
(3)生成聚合氧化铁的离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g) (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.x=3 |
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125 L2/mol2 |
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是30 |
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1 molH2O(g), |
重新达到平衡时,将增大
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH―;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加人少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB |
B.容器内总压强不随时间改变 |
C.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
D.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
在容积不变的密闭容器中:N2 + 3H22NH3,下列不能说明反应已平衡的是:
A.容器内的压强不变 | B.单位时间内,消耗1 mol N2的同时,生成2 molNH3 |
C.混合气体的相对分子质量不变 | D.混合物的总物质的量不变 |
试题篮
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