高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂(s)2CaO(s)+O₂(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．平衡常数减小

B．CaO的量减少

C．氧气浓度变大

D．CaO2的量不变

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：                                     。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、            、            、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl₃·6H₂O晶体得到无水FeCl₃的操作是：                        。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝     mol·L^－1。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝4×10^－38）。
（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式        。
（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学         。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释               。

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g) xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量              B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度                D．平衡混合气的总物质的量

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．温度越高，K值越大	B．K值越大，正反应速率越大
C．K值的大小与起始浓度有关	D．K值越大，反应物的转化率越大

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

 

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ·mol^-1
B．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（    ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（  ）

A．只能为2	B．可能是2，也可能是3
C．只能为3	D．无法确定

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO₂和1gO₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述中错误的是(  )

A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．化学反应速率：乙>甲

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．多充入O2

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂OCuSO₄·xH₂O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目增大
C．该硫酸铜晶体体积不变	D．溶液的蓝色不变

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是  

A．P3＞P2 T3＞T2	B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T3＞T1	D．P1＞P4 T2＞T3

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)  △H=+11kJ/mol
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为：
A．B F     B．A E      C．B E      D．A D