高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是（   ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化

C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫

对于化学反应的限度的叙述不正确的是（   ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)

C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．弱酸的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

在恒容密闭容器中，NH₃和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH₃(g) + NO(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0 下列有关说法正确的是（   ）

A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大

B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+3SCN^-(aq)Fe(SCN)₃(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe^3+(aq)+SCN^-(aq)=Fe(SCN)^2+(aq) △H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3+)大

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（    ）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（  ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅